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化学原电池N问(1)铜锌原电池的条件有一个是构成电路,即电子定向

发表于:2024-10-24 00:00:00浏览:7次 分类: 教育/科学-理工学科-化学
问题描述: (1)铜锌原电池的条件有一个是构成,即电子定向移动,但是电子从锌出来后,进入导电的铜,然后与溶液中氢离子结合变成氢气,可是这样的话,这个反应生成的电子都被氢离子得到了,那在溶液中电子就不能流回锌了啊,这样还怎么构成电路? (请再告诉我电解质里是不是因为离子移动才有电流而不是电子,电子移动只是在两极连接的导线上吗?) (2)如图中,当把盐桥换成导线, 反应是不是进行一会就停了还是...? (3) 还有Zn 这极是不是因为其电解质的离子撞击才失去电子的还是?
1.由于铜和锌金属之间存在电位差,Zn要远负于Cu,因此当俩种金属与盐溶液导线盐桥形成回路时发生原电池反应,在阳极发生氧化反应,金属Zn失去电子溶解到自身的盐溶液中,Zn--> Zn2+ + 2e-; 同时电子在阴极被铜离子得到还原成金属铜,Cu2+ +2e- --> Cu 。电子在阳极产生在阴极被捕捉还原,电子的迁移产生了电流,能量转移了。然后在溶液中,离子再完成另外的转移,阴极的Cu离子还原后溶液中阳离子向阴极迁移,这时盐桥中的阳离子也向阴极迁移,而阴离子则向阳极迁移,就是说阴极溶液的阴阳离子平衡由于溶液离子的迁移而得到满足。通过溶液的离子迁移,导线的电子迁移,原电池反应就构成完整回路。 2.对,由于没有溶液的离子迁移,不能发生原电池反应。 3.不是,这是因为Cu/Zn之间的标准电位差引起的,当俩种金属间有电势差时,较负的(活泼)就成为阳极而另一方就是阴极,当他们之间存在任何可能的电子,离子回路时,原电池反应就开始。这就是我们生活中常碰到的金属腐蚀现象。

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