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化学溶液配制问题常温下，将20.0g质量分数为14.0%的NaC
发表于：2024-10-24 00:00:00浏览：7次
问题描述：常温下，将20.0g质量分数为.0%的NaCl溶液跟30.0g质量分数为24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/ML的混合溶液。计算在1000g水中需溶入多少摩NaCl,才能使其浓度恰好与上述混合液的浓度相等？
注意:本题要求的Nal的最后结果的单位是“摩”即：摩尔。我认为:解该题不必考虑密度。详细解法如下：
解：一、1、混合溶液中NaCl溶质的质量为：20×14.0%＋30×24.0%＝10（克）
2、溶剂的质量为： 20＋30＝50（克）
3、该混合溶液的质量分数为： 10÷50×100％＝20％
二、设1000g水中需溶入X克NaCl，才能达到该题要求,则可得如下方程式：
（1000＋X）×20％＝X 解之得：X＝250（克）
三、由于NaCl的摩尔质量为：58.5克/摩尔，则现将质量数转变为摩尔数：
250克÷58.5克/摩尔＝4.2735 摩尔
答：在1000g水中需溶入约4.2735摩NaCl,才能使其浓度恰好与上述混合液的浓度相等。
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