1.向过量的稀盐酸中加入11g石灰石（所含杂质不与盐酸反应），当反应停止时，收集到二氧化碳4.4g，将反应后的的物质过滤，向滤液中加足量的硝酸银溶液，得到57.4g沉淀 。 求 ：1.所用石灰石的纯度。 aCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 100 73 111 44 x y z 4.4 x=10 石灰石的纯度:10/11=91% 2.滤液中H+ ，Cl-的总质量 。 同理：y=7.3 其中氯离子：7.1g（=7.3*35.5/36.5) 氢离子：0.2g Ag+ +Cl- = AgCl 35.5 143 a 57.4 a=14.2g 也就是原有盐酸质量为：14.2*36.5/35.5=14.6g 也就是原有盐酸中氢离子的质量为：14.6-14.2=0.4g 因为反应后氯离子全部还在溶液中，所以氯离子质量不变还是14.2g，但氢离子有0.2g参加了反应，余下0.2g，因此滤液中H+ ，Cl-的总质量：14.2+0.2=14.4g