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急需解答的题...常用燃烧法测定某化合物的组成.现取3.2克该化
发表于：2024-10-24 00:00:00浏览：5次
问题描述：常用燃烧法测定某化合物的组成.现取3.2克该化合物在足量氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和3.6克水,(H2O),则该化合物中< >
A.一定含有,H两种元素,可能含有O元素
B.一定含有C,H,O三种元素
C.一定含有C,O两种元素,可能含有H元素
D.只含有C,H两种元素,不含O元素.
请解答者尽量详细点讲,谢谢了.
朋友，对于该问题我的答案是选Ｂ
解析：先设该化合物为Ａ
3.2gＡ----4.4g CO2+ 3.6g H2O
根据元素守恒定理可知 生成物中也就是该化合物中一定含有 C H 两种元素
根据质量守恒定理 该化合物燃烧所需氧气的质量为 4.8g 即0.15Ｏ2 含有0.3mol 的Ｏ（氧原子）
生成物中 有0.1mol 的ＣＯ2 0.2mol 的Ｈ2Ｏ 即0.1*2+0.2*1＝0.4mol Ｏ（氧原子）
再将反应物中的氧原子与生成物中的氧原子对比 0.3mol <0.4 mol
可知该化合物中一定还需要提供有氧元素来保持氧元素的平衡
所以选 B
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