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高一化学问题,谢谢把0.05molNaOH晶体分别加入到下列10
发表于:2024-10-24 00:00:00浏览:9次
问题描述:把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mol液体中,溶液导电性变化较大的是( )
A,自来
B,0.5mol/LHCl
C,0.5mol/LH2SO4
D,0.5mol/LNaOH
为什么,谢谢!!!!
把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mol液体中,溶液导电性变化较大的是( )
A,自来水 加入0.05molNaOH后,在溶液中增加了Na+和OH-
溶液的离子浓度由原先相当与2*10^-7的自来水增加到了1mol/L 导电性增加
B,0.5mol/LHCl
HCl+NaOH==Nacl+H2O 水是弱电解质对导电性变化不大,Nacl是电解质溶,液中的离子数不变,仍为1mol/L
C,0.5mol/LH2SO4
H2SO4+NaOH==NaHso4+H2O 水是弱电解质对导电性变化不大,反应前的离子浓度为1。5mol/L,反应后仍为为1。5mol/L,导电强度不变
D,0.5mol/LNaOH
等于增加了一倍的浓度离子浓度由原来的1mol/L变为2mol/L,导电性变化最大。
强酸强碱的导电性由其离子浓度决定
选D
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