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化学量浓度某绿化钾，绿化镁，硝酸镁的混合溶液，C（钾离子）=0.
发表于：2024-10-24 00:00:00浏览：5次
问题描述：某绿化钾，绿化镁，硝酸镁的混合溶液，（钾离子）=0.1MOL/L，C（镁离子）=0.25。C（氯离子）=0.2。则C（硝酸根）=（ ）为什么呢
答案是0.4mol/l。混合液中含有KCL、MgCL2、Mg(NO3)2三种溶质，K+只能从KCL中电离出来，故KCL浓度为0.1mol/l;CL-可从KCL和MgCL2中电离出来，KCL浓度已知，故MgCL2浓度为(0.2-0.1)/2=0.05mol/l;而Mg2+可从MgCL2和Mg(NO3)2中电离出来，MgCL2浓度上面已经解出，则Mg(NO3)2浓度为(0.25-0.05)=0.2mol/l,NO3-只有从Mg(NO3)2中电离出来，故NO3-浓度为2*0.2=0.4mol/l.
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