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一道化学题由锌，铁，镁，铝四重金属中的两种组成的混合物10g，与
发表于：2024-10-24 00:00:00浏览：4次
问题描述：由锌，铁，镁，铝四重金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是哪个？
请说明~
由锌，铁，镁，铝四重金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是哪个？
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混合物10g，产生的氢气在标况下为11.2L（0.5mol），则产生1mol氢气需要金属20克
产生1mol氢气需要金属锌---65克
产生1mol氢气需要金属铁---56克
产生1mol氢气需要金属镁---24克
产生1mol氢气需要金属铝----18克
只有铝小于20克，所以必然含有--铝
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