原子若失去电子成为正离子，需要克服核对电子的吸引力而消耗一定的能量。 　　元素的一个气态原子在基态时失去一个电子成为气态的正一价离子时所消耗的能量，称为该元素的第一电离势（First ionizaton energy），常用符号“I”表示，单位为kJ·mol。 　　若从气态的正一价离子再失去一个电子成为气态的正二价离子时，所消耗的能量就称为第二电离势I，依次类推，分别称I、I……。通常情况下I＜I＜I＜I……。 电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成键时对成键电子的吸引力越强。 同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。过渡元素的电负性值无明显规律。就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。