P既可以得到电子,也可以失去电子,在得到电子过程中,它体现氧化作用,而在失去电子时体现还原作用,但根据反应的条件和氧化剂 的强弱,它可以失去3个电子,形成+3价的化合物,或失去5个电子形成+5价的化合物,这主要是由于+3价的磷化合物具有更强的还原性质.但在氧化还原反应中,往往并不是完全的得到电子或失去电子,而是产生生成的共用电子对的偏移倾向是靠近磷原子还是偏近它,如在和氧气的反应中,电子对就偏向O而使P呈+价态,在和H2的反应中,是电子对偏向P,而P呈负价态,只有和活泼金属的反应,P才可能是真正意义上的得到3个电子.形成带3个负电荷的P离子,而这样的离子也有明显的水解倾向,而产生PH3气体.而产生一定的毒性. P在和Cl2的反应中,在Cl2和P的比值小于3:2时,生成PCl3,电子的转移关系是,P原子的3个未成对的孤电子和Cl原子的未成对电子,共同形成电子对,而且电子对偏向Cl,所以PS +3价,P的两个成对的电子所形成的孤电子对,和3个P-Cl键的作用,使分子呈现三角锥形的极性分子结构.而在Cl2过量时,P的5个电子都参与成键,和5个Cl原子产生5个P-Cl键,P成sp3d2的杂化状态,这样,P的最外层是电子数是10个,是一种多电子结构,