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一道高中化学题50ml0.2mol/L氯化钡溶液与15g10%的
发表于：2024-10-24 00:00:00浏览：8次
问题描述：50ml0.2mol/L氯化钡溶液与15g10%的硫酸溶液混合，计算：
（1）生成沉淀的质量。
（2）反应结束后溶液中剩余物质的量浓度。
50ml0.2mol/L氯化钡溶液氯化钡的物质的量=50ML/1000ML*0.2mol/L=0.01MOL
15g10%的硫酸溶液溶质的物质的量=15g*10%/98g/mol=0.0153mol
BaCL2+H2SO4=BaSO4+2HCL
1---------1－２３３
0.01MOL---X－－Ｙ
x=0.01mol
Ｙ＝２.３３克
剩余硫酸溶液溶质的物质的量＝０.０１５３-０.０１＝０.００５３ＭＯＬ
（2）反应结束后溶液中剩余物质的量浓度。（缺少密度 ）
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