O和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L（标准状 况）。试计算： （1）混合气体中CO的质量。 （2）混合气体中CO2在标准状况下的体积。 （3）混合气体在标准状况下的密度（结果保留一位小数）。 解:（1）根据2CO+O2=2CO2,和C守恒可得: n(CO)+n(原CO2)=n(燃烧后CO2)=11.2 L / 22.4 L/mol = 0.5 mol 从CO→CO2质量增加:0.5 mol * 44 g/mol - 18 g = 4 g,是 O 原子的质量,则: n(CO) = n(O) = 4 g / 16 g/mol = 0.25 mol, 质量为:0.25 mol * 28 g/mol = 7 g. （2）n(原CO2)=0.5 mol-n(CO) = 0.5 mol - 0.25 mol = 0.25 mol V(原CO2) = 0.25 mol * 22.4 L/mol = 5.6 L （3）V(混合气体)=（n(CO)+n(原CO2)）*22.4 L/mol = 0.5 mol * 22.4 L/mol = 11.2 L 密度 = m / v = 18 g / 11.2 L = 1.61 g/L