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高1化学题将22gNaBr和NaCl的混合粉末溶于水,配成100
发表于：2024-10-24 00:00:00浏览：8次
问题描述：将22gNaBr和Nal的混合粉末溶于水,配成100mL溶液,向溶液中通入足量的Cl2后,将溶液正干,得到干燥固体质量17.55g
求1.原混合物中NaCl的物质的量的浓度
2参加反映的Cl2在标准状况下的体积
解：1。设有NaCl Xmol , NaBr Ymol
干燥固体为NaCl 其物质的量为17.55/58.5=0.3mol 则Na+有0.3mol
所以得方程x+y=0.3(钠元素守恒） 58.5x+113y=22
解得x=0.2 y=0.1
所以NaCl的物质的量浓度为0.2/0.1=2mol/L
2。由反应2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
得反应的氯气的物质的量是NaBr的1/2倍，所以Cl2的物质的量为0.1*1/2，为0.05mol 所以在标准状况的体积为22.4*0.05=1.12L
懂了吗？
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