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帮帮忙!!!!!!!!!!!!!!!!!!!111取50mLNa
发表于：2024-10-24 00:00:00浏览：7次
问题描述：取50mLNa2O3和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量的稀HNO3处理后没淀减少到4.66g,并有气体放出.试计算:(1)混合液中和的物质的量浓度;(2)产生的气体在标况下的体积
取50mLNa2O3和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量的稀HNO3处理后没淀减少到4.66g,并有气体放出.试计算:(1)混合液中和的物质的量浓度;(2)产生的气体在标况下的体积
解:1. 14.54克的沉淀中BaSO4和BaCO3的沉淀分别是4.66克和9.85克
根据Na2SO4-----BaSO4
~~~~~~1mol~~~~~~233
~~~~~~~X~~~~~~~~4.66 可得X=0.02mol
所以混合物中Na2SO4的物质的量浓度=0.02mol/0.05L=0.4mol/L
2. 根据Na2CO3~~~~~BaCO3
~~~~~```~~1mol~~~~~~197
~~~~~~~~~~~Y~~~~~~~~9.85 可得Y=0.02mol
所以混合物中Na2CO3的物质的量浓度=0.02mol/0.05L=0.4mol/L
3. Na2CO3~~~~~~~CO2
~~~~1mol~~~~~~~~22.4L
~~~~0.02mol ~~~~~ZL 可得Z=0.448L(Vco2)
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