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【高一】化学计算题×31.三个相同容积的烧瓶中分别充入:A.充满

发表于:2024-10-24 00:00:00浏览:6次 分类: 教育/科学-学习帮助
问题描述:1.三个相同容积的烧瓶中分别充入:A.充满NH3 B.充入2/3左右的NH3 C.充满HCl。将以上三个容器分别进行喷泉实验,比较所得溶液的物质的量浓度关系是( ) 2.物质的量相同的碳酸氢铵和碳酸铵,分别与相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液完全反应,消耗氢氧化钠溶液的体积之比是( );相同状况下放出的氨气的体积之比是( ) 3.现有 NH4HCO3 和 (NH4)2CO3 的混合物共1mol,在该混合物中加入足量的NaOH并加热充分反应,生成氨气的体积是( )(S.T.P),消耗NaOH( )mol 如在该混合物中加入足量的1.三个相同容积的烧瓶中分别充入:A.充满NH3 B.充入2/3左右的NH3 C.充满HCl。将以上三个容器分别进行喷泉实验,比较所得溶液的物质的量浓度关系是( ) 2.物质的量相同的碳酸氢铵和碳酸铵,分别与相同物质的量浓度的氢氧化钠溶液完全反应,消耗氢氧化钠溶液的体积之比是( );相同状况下放出的氨气的体积之比是( ) 3.现有 NH4HCO3 和 (NH4)2CO3 的混合物共1mol,在该混合物中加入足量的NaOH并加热充分反应,生成氨气的体积是( )(S.T.P),消耗NaOH( )mol 如在该混合物中加入足量的盐酸,最多能生成CO2( )L(S.T.P),消耗盐酸( )mol 要写出相应的方程式和计算过程哦~谢谢~
1、三种气体均完全溶于水,所得溶液的体积等于原来气体体积,这样他们的浓度c=n/V就都相等。 2.先写出反应方程式: NH4HO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3 (NH4)2CO3+2NaOH=2NH3+Na2CO3+2H2O 不妨各取1mol,则分别与的氢氧化钠溶液完全反应,消耗氢氧化钠的量之比就是氢氧化钠溶液的体积之比:1:1 相同状况下放出的氨气的体积之比是1:2 3.先写出反应方程式: NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+NH3 (NH4)2CO3+2NaOH=2NH3+Na2CO3+2H2O 可见,NH4HCO3 和 (NH4)2CO3 的混合物共1mol,在该混合物中加入足量的NaOH并加热充分反应,生成氨气的体积(22.4---44.8L之间 消耗NaOH2mol 如在该混合物中加入足量的盐酸,发生: NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2 (NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+CO2+2H2O 可见,最多(全部是(NH4)2CO3时)能生成CO2( 22.4)L(S.T.P),消耗盐酸(2 )mol

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