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化学Fe相对原子质量有一生锈的铁片,质量为3g,加入足量的盐酸,

发表于:2024-10-24 00:00:00浏览:7次 分类: 教育/科学-学习帮助
问题描述:有一生锈的铁片,质量为,加入足量的盐酸,反应完全后生成氢气0.1g。《铁锈主要是Fe2o3>>
解:铁的原子量,粗略计算为56 取两位小数的原子量为55.85, ∵铁锈与盐酸反应部产生氢气Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 仅纯铁与盐酸反应生成氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ∵生成0.1gH2 即0.1/2=0.05mol ∴有0.05molFe参加反应生成H2 即有0.05*56=2.8g(或0.05*55.85=2.7925g) ∴铁锈(Fe2O3)的质量为3-2.8=0.2g 这一铁片中Fe的总质量为2.8+0.2*112/160=2.94g 铁的含量为2.94/3*100%=98% 个人观点,仅供参考。

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