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化学Fe相对原子质量有一生锈的铁片，质量为3g，加入足量的盐酸，
发表于：2024-10-24 00:00:00浏览：8次
问题描述：有一生锈的铁片，质量为，加入足量的盐酸，反应完全后生成氢气0.1g。《铁锈主要是Fe2o3>>
解：铁的原子量，粗略计算为56
取两位小数的原子量为55.85，
∵铁锈与盐酸反应部产生氢气Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
仅纯铁与盐酸反应生成氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
∵生成0.1gH2
即0.1/2=0.05mol
∴有0.05molFe参加反应生成H2
即有0.05*56=2.8g（或0.05*55.85=2.7925g)
∴铁锈（Fe2O3）的质量为3-2.8=0.2g
这一铁片中Fe的总质量为2.8+0.2*112/160=2.94g
铁的含量为2.94/3*100%=98%
个人观点，仅供参考。
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